lengkapi tabel berikut dengan menghitung lebih dulu mr zat

Lengkapitabel berikut. 7. 1. Jawaban terverifikasi. Iklan. Iklan. TT. Hidrolisis adalah penguraian zat dalam reaksi kimia yang disebabkan oleh air. Reaksi hidrolisis terjadi karena reaksi antara air dengan ion-ion yang berasal dari asam lemah atau basa lemah suatu garam. Reaksi hidrolisis hanya dapat terjadi pada garam-garam yang OLEH: M. UMAR, S.Pd SMK TERPADU BHAKTI INDONESIA PATI STOIKIOMETRI ISTILAH • Asal : Yunani " stoicheion" : unsur • Arti luas : perhitungan zat dan campuran k Lengkapitabel berikut! 12. 1. Jawaban terverifikasi. Iklan. Iklan. SZ. S. Zulaihah. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut. Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak adapat menghantarkan arus listrik yang pada uji nyala lampu ditandai dengan lampu tidak menyala serta tidak ada gelembung gas. Hal ini terjadi karena zat Lengkapitabel berikut dengan menghitung lebih dulu Mr zat.Diketahui A, H = 1, O= 16, Fe = 56, S = 32, N = 14, dan Na= 23. Zatzat berikut ini sering kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari. 1. air laut 4. udara 2. emas 22 karat 5. aseton 3. perunggu yang termasuk dalam contoh senyawa, adalah . A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 Di antara zat berikut yang tergolong unsur adalah. a. air d. gula b. besi e. terasi c. garam Diantara zat berikut yang tergolong senyawa adalah. a. Vergebener Mann Will Sich Mit Mir Treffen. Setiap atom memiliki massa tertentu yang disebut massa atom relatif Ar. Apabila dua atau lebih atom bergabung, baik yang berasal dari unsur yang sama maupun berbeda, maka akan terbentuk molekul. Massa dari molekul ini disebut massa molekul relatif Mr. Untuk mencari Mr, kita perlu menjumlahkan Ar dari seluruh atom penyusunnya. Nilai Ar dapat dilihat pada tabel molekul relatif dapat dihitung menggunakan rumus berikut.$$\text{Mr} = \sum \limits_{i=1}^n \text{Jumlah Atom}_i \cdot \text{Ar}_i$$Jumlah atom diperoleh dari angka indeks pada rumus kimia. Misalnya, pada amonia $NH_3$ terdapat 1 atom $N$ dan 3 atom $H$. Untuk senyawa yang memiliki indeks ganda, terdapat sedikit perbedaan. Keberadaan indeks ganda dalam senyawa dapat diidentifikasi dengan mudah karena dalam rumus kimianya terdapat tanda kurung. Jumlah atom dari unsur di dalam kurung adalah hasil kali dari kedua angka indeks. Sedangkan jumlah atom dari unsur di luar kurung sama dengan angka indeksnya sendiri, mengikuti aturan yang pertama tadi. Misalnya pada senyawa $Ca_3PO_4_2$, terdapat 3 atom $Ca$, 2 atom $P$ $1 \times 2$, dan 8 atom $O$ $4 \times 2$.Contoh 1Tentukan massa molekul relatif dari $NaOH$, jika diketahui $\text{Ar }Na=23$, $\text{Ar }O=16$, dan $\text{Ar }H=1$.PEMBAHASANTerdapat masing-masing satu atom $Na$, $O$, dan $H$ pada senyawa $NaOH$, sehingga massa molekul relatifnya dapat dicari dengan rumus berikut.$$\begin{aligned}\text{Mr }NaOH &= 1 \cdot \text{Ar }Na + 1 \cdot \text{Ar }O + 1 \cdot \text{Ar }H \\&= 1 \cdot 23 + 1 \cdot 16 + 1 \cdot 1 \\&= 40\end{aligned}$$Jadi, massa molekul relatif dari $NaOH$ adalah 2Tentukan massa molekul relatif dari $MgSO_4$, jika diketahui $\text{Ar }Mg=24$, $\text{Ar }S=32$, dan $\text{Ar }O=16$.PEMBAHASANTerdapat satu atom $Mg$, satu atom $S$, dan empat atom $O$ pada senyawa $MgSO_4$, sehingga massa molekul relatifnya dapat dihitung dengan rumus berikut.$$\begin{aligned}\text{Mr }MgSO_4 &= 1 \cdot \text{Ar }Mg + 1 \cdot \text{Ar }S + 4 \cdot \text{Ar }O \\&= 1 \cdot 24 + 1 \cdot 32 + 4 \cdot 16 \\&= 24+32+64 \\&= 120\end{aligned}$$Jadi, massa molekul relatif dari $MgSO_4$ adalah 3Tentukan massa molekul relatif dari $Al_2SO_4_3$, jika diketahui $\text{Ar }Al=27$, $\text{Ar }S=32$, dan $\text{Ar }O=16$.PEMBAHASANUntuk mencari Mr dari $Al_2SO_4_3$, kita perlu menentukan banyaknya atom penyusun senyawa ini. Terdapat dua atom $Al$, tiga atom $S$ diperoleh dari $1 \times 3$, dan dua belas atom $O$ diperoleh dari $4 \times 3$. Massa molekul relatif dari $Al_2SO_4_3$ dapat dihitung dengan rumus berikut.$$\begin{aligned}\text{Mr }Al_2SO_4_3 &= 2 \cdot \text{Ar }Al + 3 \cdot \text{Ar }S + 12 \cdot \text{Ar }O \\&= 2 \cdot 27 + 3 \cdot 32 + 12 \cdot 16 \\&= 54+96+192 \\&= 342\end{aligned}$$Jadi, massa molekul relatif dari $Al_2SO_4_3$ adalah mudah bukan? Jika ada pertanyaan, silakan sampaikan melalui komentar. lengkapi tabel berikut dengan menghitung lebih dulu Mr zat. diketahui Ar H=1 , O=16 , Fe=56 , S=32 , N=14 , Na , di bantu gan, dan gimana cara nyarinya, ane nggak ngerti D 1. lengkapi tabel berikut dengan menghitung lebih dulu Mr zat. diketahui Ar H=1 , O=16 , Fe=56 , S=32 , N=14 , Na , di bantu gan, dan gimana cara nyarinya, ane nggak ngerti D 1. lengkapi tabel berikut dengan menghitung lebih dulu Mr zat. diketahui Ar H=1 , O=16 , Fe=56 , S=32 , N=14 , Na , di bantu gan, dan gimana cara nyarinya, ane nggak ngerti D Fe ⇒ Ar = 56 dan massa = 56 gramFe₂SO₄₃ ⇒ Mr = 400 dan 0,05 molC₁₂H₂₂O₁₁ ⇒ Mr = 342 dan 0,05 molCl₂ ⇒ Mr = 71CONH₂₂ ⇒ Mr = 60 dan massa = 120 gramNH₄₂SO₄ ⇒ Mr = 132 dan 0,01 molNaCl ⇒ massa = 58,5 gramNaNO₃ ⇒ Mr = 85 dan massa = 21,25 gramH₂SO₄ ⇒ Mr = 98 dan 0,047 molPembahasan Rumus-rumus stoikiometri yang digunakan pada soal kita kali ini adalah sebagai berikutMassa relatif molekul untuk senyawa sebut saja [tex]A_mB_nC_p[/tex] adalah Mr = mAr A + nAr B + pAr C.[tex]\boxed{ \ Mol = \frac{gram}{Ar} \ }[/tex] atau [tex]\boxed{ \ Mol = \frac{gram}{Mr} \ }[/tex]-Besi FeAr = 56Massa = mol x Ar = 1 x 56 = 56 gram-Besi III sulfat Fe₂SO₄₃Mr = 2Ar Fe + 3Ar S + 12Ar OMr = 256 + 332 + 1216Mr = 112 + 96 + 192[tex]\boxed{ \ Mr = 400 \ }[/tex][tex]\boxed{ \ Mol = \frac{gram}{Mr} = \frac{20}{400} = 0,05 \ mol \ }[/tex]-C₁₂H₂₂O₁₁Mr = 12Ar C + 22Ar H + 11Ar OMr = 1212 + 221 + 1116Mr = 144 + 22 + 176[tex]\boxed{ \ Mr = 342 \ }[/tex][tex]\boxed{ \ Mol = \frac{gram}{Mr} = \frac{17,1}{342} = 0,05 \ mol \ }[/tex]-Gas klorin Cl₂[tex]\boxed{ \ Mr = \frac{gram}{mol} = \frac{3,55}{0,05} = 71 \ }[/tex]-Urea CONH₂₂Mr = 1Ar C + 1Ar O + 2Ar N + 4Ar HMr = 112 + 116 + 214 + 41Mr = 12 + 16 + 28 + 4[tex]\boxed{ \ Mr = 60 \ }[/tex]Massa = mol x Mr = 2 x 60 = 120 gram-Amonium sulfat pupuk ZA NH₄₂SO₄Mr = 2Ar N + 8Ar H + 1Ar S + 4Ar OMr = 214 + 81 + 132 + 416Mr = 28 + 8 + 32 + 64[tex]\boxed{ \ Mr = 132 \ }[/tex][tex]\boxed{ \ Mol = \frac{gram}{Mr} = \frac{1,35}{132} = 0,01 \ mol \ }[/tex]-Natrium klorida garam dapur NaClMassa = mol x Mr = 0,2 x 58,5 = 58,5 gram-Natrium nitrat NaNO₃Mr = Ar Na + Ar N + OMr = 23 + 14 + 316Mr = 23 + 14 + 48[tex]\boxed{ \ Mr = 85 \ }[/tex]Massa = mol x Mr = 0,25 x 85 = 21,25 gram -Asam sulfat H₂SO₄Mr = 2Ar H + Ar S + 4Ar OMr = 21 + 32 + 416Mr = 2 + 32 + 64[tex]\boxed{ \ Mr = 98 \ }[/tex][tex]\boxed{ \ Mol = \frac{gram}{Mr} = \frac{4,6}{98} = 0,047 \ mol \ }[/tex]Pelajari lebih lanjutPersoalan terkait hukum dasar dan stoikiometri rumus garam hidrat jumlah mol dari 32 gram NaOH jawabanKelas XMapel KimiaBab StoikiometriKode

lengkapi tabel berikut dengan menghitung lebih dulu mr zat